A. | 2-甲基丙烷 | B. | 2,2,3,3-四甲基丁烷 | ||
C. | 3-溴-3-乙基戊烷 | D. | 2,3-二氯-2-乙基戊烷 |
分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.
解答 解:A.2-甲基丙烷,該有機(jī)物主鏈為丙烷,在2號(hào)碳原子含有1個(gè)甲基,該命名滿(mǎn)足烷烴命名原則,故A正確;
B.2,2,3,3-四甲基丁烷為烷烴,主碳鏈四個(gè)碳,2號(hào)和三號(hào)碳分別含兩個(gè)甲基,命名符合烷烴系統(tǒng)命名法,故B正確;
C.3-溴-3-乙基戊烷,主碳鏈5個(gè)碳,3號(hào)碳上有一個(gè)溴原子和一個(gè)乙基,名稱(chēng)符合相同命名法,故C正確;
D.2,3-二氯-2-乙基戊烷,沒(méi)車(chē)子主碳鏈選錯(cuò),最長(zhǎng)碳鏈6個(gè),2、3號(hào)碳含氯原子,3號(hào)碳含一個(gè)甲基,正確的名稱(chēng)為2,3-二氯-3-甲基己烷,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,注重了基礎(chǔ)性試題的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅片表面有氣泡生成 | |
B. | 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 | |
C. | 溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng) | |
D. | 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液中OH-向電極a移動(dòng) | |
B. | 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3 | |
C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
D. | 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線(xiàn)→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4和NH4+是等電子體,鍵角均為60° | |
B. | B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 | |
C. | H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) | |
D. | NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 | |
C. | 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 | |
D. | ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半徑最大的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b | |
B. | 實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ電能 | |
C. | 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2S-4e-=S2+4H+ | |
D. | 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲池為電解池,乙池為原電池 | |
B. | 工作時(shí)需不斷地向甲池中加入H2O2 | |
C. | a電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
D. | 工作時(shí)需不斷地向甲池中加入適量燒堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 濃鹽酸 | Cl2 | MnCl2 |
A. | 表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3 | |
B. | 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | 還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl- | |
D. | 表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16 |
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