2.下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是( 。
A.2-甲基丙烷B.2,2,3,3-四甲基丁烷
C.3-溴-3-乙基戊烷D.2,3-二氯-2-乙基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:A.2-甲基丙烷,該有機(jī)物主鏈為丙烷,在2號(hào)碳原子含有1個(gè)甲基,該命名滿(mǎn)足烷烴命名原則,故A正確;
B.2,2,3,3-四甲基丁烷為烷烴,主碳鏈四個(gè)碳,2號(hào)和三號(hào)碳分別含兩個(gè)甲基,命名符合烷烴系統(tǒng)命名法,故B正確;
C.3-溴-3-乙基戊烷,主碳鏈5個(gè)碳,3號(hào)碳上有一個(gè)溴原子和一個(gè)乙基,名稱(chēng)符合相同命名法,故C正確;
D.2,3-二氯-2-乙基戊烷,沒(méi)車(chē)子主碳鏈選錯(cuò),最長(zhǎng)碳鏈6個(gè),2、3號(hào)碳含氯原子,3號(hào)碳含一個(gè)甲基,正確的名稱(chēng)為2,3-二氯-3-甲基己烷,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,注重了基礎(chǔ)性試題的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置(左上方和右下方)的元素.其性質(zhì)具有相似性,稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”.金屬鈹與鋁其單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如Be、BcO、Be(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2BeO2等物質(zhì).回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑.
(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用NaOH溶液鑒別,其離子方程式是Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.
(3)鈉和鈣性質(zhì)也相似.鈣在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是CaO2,該產(chǎn)物與水或二氧化碳反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D.如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下.下列說(shuō)法不正確的是(  ) 
A.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D.電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線(xiàn)→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.CH4和NH4+是等電子體,鍵角均為60°
B.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D.NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述正確的是( 。
A.稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D.ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半徑最大的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.H2S是一種劇毒氣體,對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1.下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.電池工作時(shí),電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
B.實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2S-4e-=S2+4H+
D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.一種污水處理的裝置如圖所示,甲池中生成的Fe(OH)3具有很強(qiáng)的吸附性,可吸附污物而沉淀下來(lái),使污水得到凈化;為使污水處理順利進(jìn)行,工作時(shí)污水的pH需保持在5.0~6.0之間.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.甲池為電解池,乙池為原電池
B.工作時(shí)需不斷地向甲池中加入H2O2
C.a電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D.工作時(shí)需不斷地向甲池中加入適量燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)表信息,下列敘述中正確的是( 。
序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr2FeCl3
KMnO4H2O2O2MnO2
KClO3濃鹽酸Cl2
KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2
A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-
D.表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

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