20．一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡．以下判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-
B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成
C．開(kāi)始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3
D．CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-

分析 一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡，可知先發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，Na+、Cl-實(shí)際不參加反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，因CO32-離子是弱酸根，開(kāi)始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-，故A正確；
B．溶液中的Na+、Cl-不參加反應(yīng)，不會(huì)抑制了CO2生成，故B錯(cuò)誤；
C．生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故C正確；
D．CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-，開(kāi)始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的分步進(jìn)行及水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，一極通入甲烷，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．回答下列問(wèn)題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作正確的是（　�。�
A．
凈化SO2		B．
制硝基苯		C．
銀鏡反應(yīng)		D．
制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　　）
A．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
D．某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（　　）
X
ZYMN
A．原子半徑：Y＞X
B．陰離子還原性：N＞M
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在Na+濃度為0.9mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42-

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