下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，C(H+)= C(OH-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等體積混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl氣體，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．無(wú)色溶液：K＋、Cu2＋、NO、AlO

B．空氣： CH4、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體： H＋、K＋、S2－、Br－

D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y中含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，對(duì)于0.10mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因?yàn)開(kāi)_________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為_(kāi)_________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)________。

（2）用右圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的任意兩處錯(cuò)誤:

①___________；②__________。

（3）進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱(chēng)是____________。

（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應(yīng)

過(guò)程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

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