3．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　　）
A．負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

分析 氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O2得到電子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+4OH-=4H2O+4e-，根據(jù)電極反應(yīng)判斷兩極pH的變化．

解答 解：A．電池工作時，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A錯誤；
B．電池工作時，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故B正確；
C．電池工作時溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故C錯誤；
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+4OH-=4H2O+4e-，由電極反應(yīng)式可知，電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意把握電解反應(yīng)式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，注意溶液的酸堿性對電極方程式的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度                     b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑                 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
D．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設(shè)計了一個乙醇（CH3CH2OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如1圖：

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②25℃，1.01×105Pa時23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種情況，有機物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7的烷基取代
B．C5H12被C12取代生成的一氯代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物
D．菲（ ）的一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列正確的是（　�。�
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）＞c（OH-）D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉俗稱蘇打
B．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，可以分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞試劑的水中加入足量的Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅最后又變無色

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