【題目】5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中,被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為( )
A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A,B,C,D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的( )A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵.
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.0 kJ·mol-1 ;
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃燒熱ΔH=_______________。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
① 當(dāng)溫度在250 ℃~300 ℃范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________,當(dāng)溫度在300 ℃~400 ℃范圍時(shí),影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。
② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(3)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。
則該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2,平衡___________(填“正向”“逆向” “不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量__________(填“變大” “變小”“不變”)。
② 向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__________________________(用含p的代數(shù)式表示),若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體,平衡___________(填“正向”“逆向”“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH的體積為1L),則下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.混合溶液中n(Al3+):n(Mg2+)=2:1
D.圖中線段oa:ab=5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)],則下列敘述正確的是( )
A. 中性溶液的AG=1 B. 常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=12
C. 酸性溶液的AG<0 D. 常溫下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法,你認(rèn)為不正確的是( )
A. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B. 對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3,2體積SO2與足量O2反應(yīng),能生成2體積SO3
C. 合成氨反應(yīng)中使用催化劑,降低了反應(yīng)所需要的活化能
D. 反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2 (g) 2HI(g) 在450℃時(shí),其平衡常數(shù)為49;則反應(yīng)HI(g) 1∕2 H2(g) +1∕2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12C
B.HF的電子式:
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術(shù)。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合,在地表下30~50cm形成厚0.5cm的隔水層,可阻止地下的鹽分上升,攔截、蓄積雨水。對(duì)聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是( )
A.單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.它是通過(guò)單體加聚反應(yīng)得到的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化必須加入還原劑的是 ( )
A.NaHCO3→CO2B.KClO3→KClC.FeO→Fe3O4D.KMnO4→MnCl2
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