A. | Zn是正極,Ag2O是負(fù)極 | |
B. | Zn是負(fù)極,Ag2O是正極 | |
C. | 該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能 | |
D. | 工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極 |
分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極,氧化銀作正極,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極,氧化銀作正極,故B正確;
C.電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%,故C錯(cuò)誤;
D.鋅作負(fù)極,氧化銀作正極,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀,不經(jīng)過溶液,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池,根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極,再結(jié)合導(dǎo)致移動(dòng)方向、離子濃度的變化來分析解答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH逐漸減小 | |
B. | x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH保持不變 | |
C. | x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小 | |
D. | x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分字?jǐn)?shù)為NA | |
C. | NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比是16:1 | |
D. | 在32g O3分子中含有NA個(gè)O3分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞 | B. | 發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子 | ||
C. | 具有較高能量的分子是活化分子 | D. | 化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入BaCl2溶液得到白色,過濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中,沉淀無任何變化,說明該溶液中一定含有SO42- | |
B. | 加入BaCl2溶液得到白色,過濾并洗滌沉淀,然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明該溶液中一定含有SO32- | |
C. | 加入1mL0.2mol/L的NaOH,將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口,試紙無變化,說明溶液中一定無NH4+ | |
D. | 加入鋅片后無變化,再加入適量的稀硫酸,鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生,該溶液中一定含有NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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