【題目】有AB、CDE、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、CD、E均為短周期元素,D、F為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素AB形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,EC同主族。均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式:_____ ____。

(2)AC11形成的化合物的電子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置:_____ _____。

(4)A、C元素組成的氫化物庚和AE元素組成的氫化物辛,熱穩(wěn)定性庚比辛_________(”),理由是___ ____。

(5)BC、E得電子后所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____ _。(填具體離子符號(hào))

(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _

【答案】(1)N≡N(2)

(3)4周期第

(4)高;因非金屬O元素強(qiáng)于S元素

(5)O2-N3-S2-(6)Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

【解析】試題分析:元素AB、C、DE、F的原子序數(shù)依次增大,A、B、CD、E均為短周期元素,A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則AH元素;元素AB形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759gL-1,氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759gL-1=17g/mol,該氣體甲為NH3,則BN元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則CO氧元素;EC同主族,則ES元素; DF為常見金屬元素,均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),則DAl元素,乙為AlO2-、丙為AlOH3、丁為Al3+;均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng),F為非短周期元素,則FFe元素,乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+。

1BN元素,單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為N≡N;

2AC11形成的化合物是過(guò)氧化氫,屬于共價(jià)化合物,電子式為;

3FFe元素,F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族;

4)因非金屬O元素強(qiáng)于S元素,所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

5)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,在核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑大小順序?yàn)?/span>O2-N3-S2- ;

6FFe元素,乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+,乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;DAl元素,乙為AlO2-、丁為Al3+,均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。

【看到我】本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)等

【名師點(diǎn)晴】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找突破口,突破口就是抓字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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AA處通氧氣,B處通乙醇

B.電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C.電池正極的電極反應(yīng)為:O22H2O+4e4OH

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2CD、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。

3)請(qǐng)舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明CE的非金屬性強(qiáng)弱:

4)用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為

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(1)寫出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(2)裝置C的作用是 。

(3)在反應(yīng)過(guò)程中,裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色,使試紙變紅的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),使試紙退色的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(4)裝置D內(nèi)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),說(shuō)明Cl的非金屬性 I的非金屬性(填“大于”或“小于”)。

(5)該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是 。

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