下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、明礬溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅的反應(yīng)生成Cu（OH）2和BaSO4；
B、從電荷是否守恒的角度結(jié)合反應(yīng)事實(shí)分析；
C、氫氧化鋁不溶于氨水，能溶于強(qiáng)堿中；
D、少量者NaOH完全反應(yīng)，碳酸氫鈣中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量由氫氧根離子的多少?zèng)Q定，反應(yīng)生成碳酸鈣、H2O、碳酸氫鈉，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C、氫氧化鋁不溶于氨水，明礬溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH的量少，則完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H2O、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③純醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥酒精；⑦熔化的KNO3；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B、若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b=4，則該氫化物為非極性分子
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X
D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①1.8g水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③4.48L氨氣，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量：③①②
B、氫原子數(shù)：①②③
C、原子總數(shù)：③②①
D、質(zhì)量：①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
C、某溫度時(shí)，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+
D、28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2009年我國(guó)起征燃油稅，工業(yè)上將石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)
C、
“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為l26g
D、2008年支援四川災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
  （答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
 
 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無(wú)其它溶質(zhì)），若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質(zhì)均可滿(mǎn)足“給定的物質(zhì)“的條件．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）你從課本知識(shí)中學(xué)到的能夠滿(mǎn)足給定條件的物質(zhì)就有四種，其中有兩種在反應(yīng)過(guò)程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學(xué)式且排序不分先后）；
（2）在實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，溶液中碳元素的質(zhì)量均
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；
（3）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中只需一步反應(yīng)就可以只生成Na2CO3和水．其化學(xué)方程式為：
 
；
（4）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有可燃性氣體生成．如果滿(mǎn)足條件需要該物質(zhì)
 
g；
（5）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，溶液前后質(zhì)量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．其相對(duì)應(yīng)的質(zhì)量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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