【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示:
(1) 寫出m-n段反應的離子方程式 。
(2) 混合物中NaOH的物質的量是____________,AlCl3的物質的量是 ,MgCl2的物質的量是___________。
(3) P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。
【答案】(1) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
(2) 0.085mol;0.01mol;0.02mol
(3) 170
【解析】
試題分析:(1)向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0-m時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子,
溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2;m-n段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;(2)m點沉淀的是氫氧化鎂,則n(Mg(OH)2)==0.02mol,根據Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol;m-n段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,根據HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,根據鋁原子守恒得n(AlCl3) = n(AlO2-) = 0.01mol;由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH) = n(NaCl) = n(Cl-) = 2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl) = 0.02mol × 2+0.01mol × 3+0.03L × 0.5mol/L = 0.085mol;(3)n-p過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應,所以二者恰好反應時n(NaOH) = n(HCl),則V(HCl) = = 170mL。
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【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況,且(2)中有OA<AB,(3)中有OA=AB,(4)中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)
A.圖(1)顯示M中一定有:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B.圖(2)顯示M中一定有:c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C.圖(3)顯示M中一定有:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H +)
D.圖(4)顯示M中的溶質是:NaOH和Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 (不含立體異構)
A.3 種 B.4 種 C.5 種 D.6 種
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述正確的是
① 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
④X的化學式為C10H8O6
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個數比都是1∶1,但I晶體中陰、陽離子個數比是2∶1,I常用作干燥劑。
請按要求填空:
(1)I的電子式是_ __;
(2)反應⑥的化學方程式是 ,反應③在工業(yè)上的一個重要用途是 _;
(3)反應④的化學方程式是__ _;
(4)根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷,B的化學式是 。
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【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 原子核內無中子 |
Y | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 原子質量數為23,中子數為12 |
R | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(2)Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質所含化學鍵的類型是 (填共價或離子);X與Z形成的18e-微粒的結構式為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數為________,其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________(用化學式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明W和R金屬性強弱的依據有 。
a.W單質的熔點比R單質的熔點低
b.W的化合價比R的低
c.常溫下W單質與水的反應很劇烈,而R單質在加熱條件下與水反應現象不明顯
d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應方程式 。
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【題目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質的量濃度為( )
A.0.6 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴
B. 有機物完全燃燒的產物只有CO2和H2O
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應
D. C3H7Cl有兩種同分異構體
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