4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．過量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

分析 A．亞鐵離子被硝酸氧化；
B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳?xì)溻c．

解答 解：A．FeO溶于稀硝酸中，離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．過量氨水加入AlCl3溶液中，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．金屬鈉溶于水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．過量CO2通入NaOH溶液中，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應(yīng)生成CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為．
①M的結(jié)構(gòu)簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．

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