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在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．25°C時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5

C．80°C達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D．80°C時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

 

【答案】

AD

【解析】隨著溫度的升高，平衡常數逐漸減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應。A不正確。逆反應的平衡常數是是正反應的倒數，B正確。選項C中，根據80℃時平衡常數的表達式可知，Ni（CO）4的平衡濃度為，C正確。如果80°C時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時＞2，反應向逆反應方向進行，則此時v（正）＜v（逆），D不正確，答案選AD。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
，T1℃時，該反應的平衡常數K=
0.25
0.25
；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
ad
ad
 （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是
bc
bc
（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
2
2
 （不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

              時間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是        (填選項編號)。

a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式             ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學 來源：青海一模 題型：問答題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數K=______；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．
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科目：高中化學 來源：2013年山東省青海市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		1020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N20.160.250.250.300.30
CO20.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數K=______；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．

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