Question

（10分）

 (1) 已知下列變化過程中，0.2 mol R_xO₄^2—參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．

R_xO＋MnO₄^—＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O

①x值為________．

②參加反應(yīng)的H^＋的物質(zhì)的量為________mol.

(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應(yīng)完全，則至少需標準狀況下Cl₂________升．

（3）要使含a mol Al^3＋的A溶液中鋁元素和含有b mol AlO₂^—的B溶液中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀，有________種途徑，Al(OH)₃的物質(zhì)的量為________．(不準加固體試劑和液體試劑)

 

Answer 1

【答案】

(1)①2　②0.64　        (2)0.336      （3）3　(a＋b) mol

【解析】（1）①0.2 mol R_xO₄^2—參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后R的化合價是＋4價，反應(yīng)前R的化合價是6/x，所以（4－6/x）×x＝2，解得x＝2。

②根據(jù)電子的得失守恒可知，方程式為5R₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋10RO₂＋2Mn^2＋＋8H₂O，所以消耗的氫離子是16/5×0.2mol＝0.64mol。

（2）由于亞鐵離子和溴離子都能被氧化，則可以失去0.100molL×0.1L×3＝0.03mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氯氣是0.015mol，標準狀況下的體積是0.336L。

（3） Al^3＋要轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，可以通入氨氣；AlO₂^—要轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，可以通入CO₂；或者將A和B混合，發(fā)生反應(yīng)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是（a＋b）mol。