將用潤濕的pH試紙，去測定某溶液的pH，該測得的pH將會（　�。�
A、偏高B、偏低
C、不變D、上述三種情況均有可能
考點：測定溶液pH的方法
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，據(jù)此進行分析判斷．
解答： 解：用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定值變大，若測定的是堿性溶液，則會使測定值變小，由于不知溶液的酸堿性，故無法確定測定結果；
故選D．
點評：此題是對酸堿度檢驗方法的考查，解題的關鍵點在測定時若用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，溶液會變�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“生活中的化學”的敘述不正確的是（　�。�
A、棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B、誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或雞蛋清解毒
C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
D、新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出甲醛、甲苯等有機物會污染室內(nèi)空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯 乙烯（）是一種重要的化工原料，可制備聚苯乙烯塑料
（1）苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是
 
個
（2）1mol苯乙烯在一定條件下最多能與
 
molH2發(fā)生加成反應
（3）寫出聚苯乙烯的結構簡式
 
由苯乙烯制取聚苯乙烯的反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣、氫氣和氧氧化鈉，氯氣和石灰乳可制得漂白粉．
①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為117g，試計算理論上最多可得到 氣氣的體積（在標準狀況卜）
 
L．
②若將2mol氣氣通入石灰乳中，理論上可得到漂白粉
 
克．
（2）丈驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氣氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
請回答以下問題：
①
 
元素被氧化：
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
發(fā)生氧化反應（填元素符號或化學式）
②在參加反應的鹽酸屮，被氧化的HCI與末被氣化的HCI的質量比為
 
．
③用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
④當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體枳為
 
L （標準狀況），發(fā)生反應的KMnO4的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序表，Ag不能發(fā)生2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑的反應．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵ā　。?br />
ABCD
陽極石墨棒AgFeAg
陰極石墨棒石墨棒AgPt
電解液CuCl2溶液鹽酸溶液H2SO4溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　�。�
A、a=b
B、混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）
C、混合液的pH=7
D、混合液中，c（H+）=
KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=
 
．
該溫度下，將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質受熱不分解的是（　�。�
A、小蘇打B、氫氧化亞鐵
C、氫氧化鋁D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

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