已知NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，它向三維空間延伸得到完美的晶體．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為．試計(jì)算食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為________cm．

答案：略
解析：


提示：

該題主要考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)和學(xué)生的綜合應(yīng)用及應(yīng)變能力．

從NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，要計(jì)算出晶體中兩個(gè)最近的鈉離子中心間的距離，必須先求出晶體中與的中心間距離，設(shè)晶體中與的中心間的距離為acm，任取NaCl晶胞中的一個(gè)小正方體，如圖所示，則每個(gè)(或)為8個(gè)這樣的小正方體所共有，所以在小正方體中個(gè)數(shù)=個(gè)數(shù)=．

兩個(gè)這樣的小正方體組合才真正具有一個(gè)和，也就是說一個(gè)NaCl的體積應(yīng)是．

所以

∴

∴

從示意圖中可知兩個(gè)Na間最近距離為．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述水變?yōu)镠3O+過程的描述不合理的是
A
A

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
BC
BC
；

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)、化學(xué) 題型：058

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________．

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：________．

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________．

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：________．

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(4分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。
（1）步驟①中儀器A最好使用         （填序號(hào)）

A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管
（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管                  ，理由是                   
（3）能否用水代替苯         ，理由是                                    。

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。
試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_____個(gè)Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_____。
(3)Na+半徑與Cl-半徑之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案