下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的
CuSO4、FeSO4溶液		比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響
C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl、AgI的溶解度相對大�。�
D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加熱并攪拌，過濾除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液中水解程度越大，堿性越強(qiáng)；
B．二價(jià)鐵會(huì)被雙氧水氧化；
C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI；
D．FeCl3易水解生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液中水解程度越大，堿性越強(qiáng)，則可以用pH計(jì)測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故A正確；
B．二價(jià)鐵會(huì)被雙氧水氧化，不能驗(yàn)證硫酸亞鐵的催化作用，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、酸性比較、沉淀轉(zhuǎn)化和反應(yīng)速率的影響因素等，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?div id="kkgys44" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是c（H+）
 
 c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入1mol?L-1的NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（L）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）圖中B點(diǎn)表示的溶液中所含的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
 
，y的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金 （鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，將導(dǎo)管末端插入水中，然后對A進(jìn)行加熱，觀察到
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）先稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（用a、b表示）．
（3）裝置B的作用
 
，裝置C的作用
 
．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），向負(fù)極通入C2H4或Al（g），向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
分別通入C2H4和O2時(shí)：
①正極反應(yīng)：
 

②負(fù)極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對分子質(zhì)量增加了28，B是一種烴．
B
濃H2SO4
△
A
+O2
C
+O2
D
+A
E   
 （1）寫出E的不同種類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出①A→B的化學(xué)方程式，并在括號中注明反應(yīng)類型：①
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A俗名乳酸．A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：
（1）反應(yīng)類型：A→E
 
，A→F
 
．
（2）A中官能團(tuán)名稱：
 

（3）化學(xué)方程式：
①A→E
 
，
②A→F
 
．
③乳酸聚合成聚乳酸
 
．
④E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）用乳酸聚合的纖維（聚乳酸）非常適合于做手術(shù)縫合線，尤其是做人體內(nèi)部器官手術(shù)的縫合線，試發(fā)現(xiàn)其中的原因
 

（5）乳酸縮聚產(chǎn)物可以替代生產(chǎn)目前因造成“白色污染”而被停止使用的餐具原料．由其縮聚產(chǎn)物所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌的作用下能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解，不致于造成嚴(yán)重的“白色污染”．下列有關(guān)這種替代的降解塑料的敘述正確的是
 

A、其相對分子質(zhì)量為72         
B、其生產(chǎn)過程中聚合方式與聚苯乙烯相似
C、它屬于一種線型高分子材料        
D、降解塑料是一種純凈物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是（　�。�
A、鈉和銅
B、NaCl和K2S04
C、NaCl和Na2C03
D、KCl和NaCl

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