（2009?肇慶一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
分析：A、質量換算物質的量結合離子結構計算；
B、一水合氨是弱電解質；
C、碳酸鈣離子水解生成的離子數(shù)增加；
D、過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價．
解答：解：A、18.0 g NH4+物質的量為1mol，含質子數(shù)為11mol，故A錯誤；
B、氨水中的一水合氨是弱電解質部分電離，含有NH3?H2O的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故B錯誤；
C、1mol碳酸根離子水解生成2mol陰離子，所以離子數(shù)增多，1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA，故C正確；
D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2；氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價；每生成1mol O2轉移2NA個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查蒸餾換算物質的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的特征，氧化還原反應的電子轉移數(shù)計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質，請設計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2類似Al（OH）3也是兩性物質，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于濃NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于濃NH3水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假設2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
；
假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO．
（2）設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案．請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
試管中固體減少，溶液無色
試管中固體減少，溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
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第三步
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

I．（1）若通入SO2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?BR>
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫出③中反應的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質產生，則：①處包有的某固體物質可能是下列的
b
b
（填下面物質的序號），其反應的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（2）在實驗過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（3）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，該反應的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）有機物A是一種重要化工生產的中間體，其結構簡式如下：
（1）A中含的官能團有：
羥基
羥基
、
羧基
羧基
（填名稱）．
（2）A可能具有的化學性質有：
①③
①③
（填序號）：
①能與金屬鈉反應放出氫氣；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應；③能與甲酸發(fā)生酯化反應；④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應．
（3）寫出與乙醇發(fā)生酯化反應的方程式：
；
（4）在催化劑Pt的作用下，A與H2加成后的生成物的結構簡式為
；A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應，其產物的結構簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為
．
（3）H2O的分子構型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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