Question

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，

在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．此時(shí)v(正)＜v(逆)

B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，A錯(cuò)誤；B.若達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L－1,則Y在上面某時(shí)刻濃度的基礎(chǔ)上又反應(yīng)了0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此時(shí)的Qc=0.12/(0.05×0.053)=1 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)， B正確；C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.05 mol·L－1，所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但是平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方向，轉(zhuǎn)化率、平衡濃度的計(jì)算等知識(shí)。