一定條件下的反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后,下列情況使PCl5分解率降低的是

A. 溫度、體積不變,充入氬氣         B. 體積不變,對(duì)體系加熱

C. 溫度、體積不變,充入氯氣         D. 溫度不變,增大容器體積

解析:正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。A. 無影響;B. 加熱,溫度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C. 充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D. 溫度不變,體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡右移,PCl5分解率增大。故選C。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA
;反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了
a
6
mol/L,B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol,有amolD生成.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
,vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min

(2)化學(xué)方程式中,x=
2
2
,y=
3
3
,p=
1
1
,q=
6
6
;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
;
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H
0;(填“>、<或=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:
①反應(yīng)速率
增大
增大
(填:“增大”“減小或“不變”),理由是
體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大
體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填:“增大”“減小”或“不變”),理由是
體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng)).在圖中,Y軸指 ( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1,維持容器溫度不變,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2mol SO3,則下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積一定的密閉容器中,給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),建立如下化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合圖1所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng)).在圖2中,Y軸是指( 。
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A、反應(yīng)物A的百分含量B、反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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