【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(

A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

【答案】C

【解析】

A. 自發(fā)進行的化學反應有的是吸熱反應,有的是放熱反應,A錯誤;

B. 石墨能量低于金剛石,比金剛石穩(wěn)定,所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)的化學反應,B錯誤;

C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程,C正確;

D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不同,氣態(tài)時熵值最大,固態(tài)時熵值最小,D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計了2種實驗方案,說法不正確的是

方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾,測定剩余固體質(zhì)量;

方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結(jié)果偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬氧化還原反應,又屬放熱反應的是 ( )

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉和硫酸的中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I+SO42-+4H

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OHNH3↑+H2O

C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D. Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應,裝置、現(xiàn)象如下:

現(xiàn)象

ⅰ.光照后,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺

ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時間后進行觀察

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應,C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。

(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

(3)比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低:_____________________________

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應的化學方程式:________________。 。

(5)化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱 酸

中 強

很 強

實 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。

②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕

B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半導體材料

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是(  )

A.金剛石與石墨

B.CH4CH3CH3

C.乙醇與二甲醚

D.12C14C

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