【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(zhì)(底物),溫度保持37 ℃,pH保持在最適值,生成物量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖。請回答下列問題。
(1)該酶作用的底物是 。
(2)在140 min后,曲線變成水平,這是因為
________________________________________________________________________。
(3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。
(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應(yīng)液pH由2逐漸升高到10,則酶催化反應(yīng)的速率將________,原因是____________________________________。
(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關(guān)系的是( )
【答案】(1)蛋白質(zhì) (2)底物量一定,底物已被耗盡
(3)見下圖
(4)不變 在pH為2時酶已失活 (5) C
【解析】
本題考查酶,考查對酶的作用、影響酶促反應(yīng)速率因素的理解。胰蛋白酶的最適pH略大于7,最適溫度約為37°C,據(jù)此可結(jié)合題干文字信息和坐標(biāo)中橫坐標(biāo)判斷環(huán)境條件變化時胰蛋白酶活性的變化。
(1)根據(jù)酶的專一性,胰蛋白酶催化的反應(yīng)應(yīng)是蛋白質(zhì)的水解,作用的底物是蛋白質(zhì)。
(2)酶在反應(yīng)中起催化作用,不改變生成物的量,在120 min后,曲線變成水平,原因是底物的量一定,被徹底水解后生成物的量不變。
(3)增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,可以提高反應(yīng)速率,但不能改變生成物的量。曲線應(yīng)高于原曲線,但最高點(diǎn)不變。
(4)胰蛋白酶的最適pH略大于7,在pH大于2時會變性失活,且不可恢復(fù),反應(yīng)液pH由2逐漸升高到10,胰蛋白酶催化反應(yīng)的速率不會改變。
(5)在低于最適溫度時,酶活性隨溫度升高而升高,超過最適溫度,酶活性會隨溫度升高而降低,胰蛋白酶的最適溫度約為37°C,圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關(guān)系的是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2
C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應(yīng)制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁,進(jìn)而焙燒得到氧化鋁;也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點(diǎn),生成氯化鋁晶體,從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權(quán)的“一步酸溶法”工藝流程。
回答下列問題:
(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學(xué)方程式說明)。
(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。
(3)寫出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學(xué)方程式:_____________________________。
(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學(xué)式),電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;
(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。
上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時,丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小
B. 平衡時,乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X
B. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>Y
D. W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每次實(shí)驗焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號,下同),違反能量最低原理的是____________,違反洪特規(guī)則的是________,違反泡利原理的是________。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6 ②F-:1s22s23p6
③P:④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+:1s22s22p6⑦C:
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