通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（ �。�
| 現(xiàn)象 | 解釋 |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) | Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
| B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 說(shuō)明該溶液中含有SO42- |
| D | 常溫下，銅與濃硫酸接觸，沒(méi)有明顯變化 | 銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,元素及其化合物
分析：A．氯氣可置換出碘，淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成紅棕色氣體二氧化氮；
C．也可能含有SO32-；
D．常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)．
解答：
解：A．氯氣與淀粉不反應(yīng)，但氯氣可置換出碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成紅棕色氣體二氧化氮，可使硝酸變黃色，故B正確；
C．SO32-可被硝酸氧化生成SO42-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH
3、CO
2等為原料先制得NaHCO
3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH
3+CO
2+H
2O═NH
4HCO
3； NH
4HCO
3+NaCl═NaHCO
3↓+NH
4Cl；2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO
3 晶體的操作是
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
管通入
氣體，再?gòu)?div id="uv9t9ty" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
管中通入
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量
（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)
（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ �。�
| A、電離平衡常數(shù)Ka |
| B、水解平衡常數(shù)Kb |
| C、化學(xué)平衡常數(shù)K |
| D、水的離子積常數(shù)Kw |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、反應(yīng)溫度必須控制在170℃ |
| B、反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混合液 |
| C、溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面以下 |
| D、反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許瓷片 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極材料）．
（1）a電極材料是
其電極反應(yīng)式為
．
（2）b電極材料是
其電極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E是
，F(xiàn)是
，H是
．（填化學(xué)式）
（2）①-⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO （ g ）+2H
2（g）?CH
3OH （ g ）△H
1=-90kJ?mol
-1②CO （ g ）+H
2O （ g ）=CO
2 （ g ）+H
2 （ g ）△H
2=-41kJ?mol
-1寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H
2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；
①P
1
P
2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H
2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O
2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH
3OH+H
2O-6e
-=CO
2+6H
+①正極的電極反應(yīng)式是
；放電時(shí)，H
+移向電池的
（填“正”或“負(fù)”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ �。�
| A、氯化鈣溶液 | B、石灰水 |
| C、偏鋁酸鈉 | D、硅酸鈉溶液 |
|
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