為什么強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱是相同的？

答：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿是完全電離的，所以它們的反應(yīng)實質(zhì)就是H+與OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，每生成1mol水放出的熱量（中和熱）是相同的，均為57．3kJ?mol-1。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱？

_____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol·L-1？___________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________；

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

d.將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50 mL 0.50  mol · L-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · Lf-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55  mol · L-1？___________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________;

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

d.將50 mL 0.55  mol · L-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《鋁 金屬材料》一節(jié)后，產(chǎn)生了濃厚的實驗探究興趣，欲對氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實驗探究。請你幫助他們完成實驗方案和記錄并回答有關(guān)的問題。
實驗?zāi)康?BR>1.觀察氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，認(rèn)識氫氧化鋁的特性。
2.提高實驗?zāi)芰�，增�?qiáng)探究意識。
實驗原理
Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］-
實驗藥品和儀器
1mol?L－1 Al2（SO4）3溶液、10％NaOH溶液、濃氨水、稀鹽酸、試管、膠頭滴管
實驗探究
1.在一支盛有l(wèi) mol?L－1Al2（SO4）3溶液的大試管中逐滴加入濃氨水，直到產(chǎn)生大量沉淀。
2.將上述沉淀分為三份盛在三個試管中，分別進(jìn)行如下實驗：
                
實驗結(jié)論
1.通過實驗探究，綜合上述實驗步驟①、②、③中的實驗結(jié)論，你認(rèn)為氫氧化鋁具有___________，且氫氧化鋁___________。
2.制取氫氧化鋁時，用_________好。
討論與思考
請你寫出硫酸鋁溶液與適量或過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時的化學(xué)方程式：______________________；________________________。
畫出物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系圖：

拓展思考:查閱資料，試解釋氫氧化鋁為什么既能溶解在強(qiáng)酸溶液中，又能溶解在強(qiáng)堿溶液中，屬于兩性氫氧化物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試劑：鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水。
儀器：250mL燒杯（5只）、燈泡（5只）、導(dǎo)線、電極、電源。
【實驗步驟】
1. 在5只250mL燒杯中分別加入濃度相同的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2. 在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

3. 接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。
結(jié)論1：______________________________。
現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。
結(jié)論2：______________________________。
【思考】
1. 本實驗成功的關(guān)鍵在于 ______________。
2. 小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點嗎？為什么？
____________________________________。
3. 小紅同學(xué)在實驗的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。你同意她這個觀點嗎？
____________________________________。

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