Question

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4

D．E點(diǎn)表示的溶液呈中性

Answer 1

由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．BC段發(fā)生酸堿中和，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故C正確；
D．DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)生成硫酸鋁，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故D錯誤；
故選D．