【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A. 28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NA

B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0．1NA

C. 15g含有的電子數(shù)為9NA

D. 2．1gDTO中所含中子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】試題分析：A．C2H4和C4H8的最簡式相同，C2H4和C4H8混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1/7，則28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的質(zhì)量為28g×1/7=4g，氫原子的物質(zhì)的量為4mol，氫原子總數(shù)為4NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22．4L/mol，正極產(chǎn)生1．12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0．1NA，故B正確；C．甲基的摩爾質(zhì)量為15g/mol，每個甲基中含有9個電子，則15g甲基含有的電子數(shù)為9NA，故C正確；D．每個DTO分子中含有11個中子，其摩爾質(zhì)量為21g/mol，則2．1gDTO中所含中子數(shù)為1．1NA，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99．6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。

（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

物質(zhì)

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

2．00

0

0

10

1．16

0．42

0．42

20

0．80

0．60

0．60

30

0．80

0．60

0．60

①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強保持不變

E．混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。

①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是________；

②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在下圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如右圖所示：下列說法正確的是（填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0．12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49．44kJ熱量

C．第6min時，若升高溫度，反應正向移動

D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應原理的敘述，錯誤的是（ ）

A. 使用MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解 B. 任何化學反應都有反應熱

C. 需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D. 鐵片的生銹是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的原子數(shù)為NA

C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子數(shù)目為0.5NA

D．0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于純凈物的是(　　)

A. 福爾馬林 B. 冰醋酸

C. 汽油 D. 酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．適當升高反應體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）

A. 物質(zhì)的量 B. 分子個數(shù) C. 原子個數(shù) D. 氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵

B. H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)

C. 氨水中有分子間氫鍵

D. 氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上

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