150℃時， NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍        B．15.25倍        C．13.2倍         D．12倍

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：因為NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

              17     18     44

所以所得混合氣平均相對分子質(zhì)量＝＝36.33

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比

所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的26.33÷2＝13.2倍，故答案為：C。

考點(diǎn)：考查銨鹽分解以及阿伏加德羅定律的有關(guān)計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH4）2Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+4H2O+N2↑，但同時要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：
精英家教網(wǎng)
①裝置中玻璃纖維的作用是
 
；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管向試管中通一會兒N2，其目的是
 
；
②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有
 
產(chǎn)生，儀器X的作用是
 
；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有
 
產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150 ℃時碳酸銨完全分解(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的(    )

A.96倍                    B.48倍                    C.12倍                D.32倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南安陽一中高一月考（分校）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在150℃時，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的[        ]

A．96倍            B．48倍            C．12倍             D．10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南安陽一中高一月考（分校）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在150℃時，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的[        ]

A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍

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