【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少

C保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

D保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍

【答案C

【解析】

試題分析:根據(jù)等效平衡分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍,即物質(zhì)的量濃度相同,所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài),A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)反向移動,達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來的2倍,甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍,A錯(cuò)誤;B.保持活塞位置不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大,B錯(cuò)誤;C.甲中溫度和體積不變充入稀有氣體,沒有改變氣體的濃度,對反應(yīng)速率沒有影響,可以用圖2表示,乙中溫度和壓強(qiáng)不變,充入稀有氣體,相當(dāng)于增大容器體積,氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,生成物的濃度減小的程度大些,化學(xué)平衡正向移動,可以用圖3表示,C正確D.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20161月《中國科學(xué)報(bào)》報(bào)道,又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo,“294”是指該原子的

A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫下,1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA

D1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。

1乙炔是一種重要的化工原料,將乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-CN。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色,寫出該過程的離子方程式______________________。

2實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣,寫出碳化鈣的電子式______________, CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示,但CaC2晶體中有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3,該晶胞的體積為____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛分子中的鍵角大約為____________,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是_____________________。

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2水楊酸_______Ka苯酚填“>”或“<”,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號),它們原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種XDA同主族,且E同周期E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;CE同主族

請回答下列問題:

1X的化學(xué)式為_____ _,元素DE形成的酸式鹽的電子式:___ __。

2元素的非金屬性CE的強(qiáng)弱比較,下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號)

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

3)將由BCBC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置、中盛放的藥品依次______、______。

b.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是 __ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池探究pHAsO43-氧化性影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.pH=5時(shí), 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -= I2

D.pH>0.68時(shí),氧化性I2AsO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)放出的能量為 kJ;若x= 時(shí),反應(yīng)放出(或吸收)的總能量為0

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示

①D是 (填離子符號)。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;

測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;

測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴(kuò)散);

測量水槽中水的表面積;

計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。

1)在第一步實(shí)驗(yàn)中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 。

2)第二步實(shí)驗(yàn),測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是

3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL1,測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(c、V、d、SA的代數(shù)式表示) 。

4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會對測定的NA值有何影響? (選填偏大、偏小無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

1若平衡體系中,pH=0時(shí)溶液顯 色。

2以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。

a極的名稱是 ;b極直接相連一極的反應(yīng)式為

3步反應(yīng)的離子方程式: 。

步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)

II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性

4CrO3遇有機(jī)物(如酒精)時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式:

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

bcf=

5CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時(shí)逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為 (固體殘留率= )

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同步練習(xí)冊答案