17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
B．圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
C．金屬鈉著火時(shí)，用沙子撲滅
D．濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A、氯氣有毒，把鼻子對(duì)著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味，容易導(dǎo)致中毒；
B、圓底燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；
C、鈉、過(guò)氧化鈉不與砂子反應(yīng)；
D、氫氧化鈉溶液具很強(qiáng)的腐蝕性．

解答 解：A、氯氣有毒，直接聞氯氣氣味容易導(dǎo)致中毒，正確方法為：用手在試劑瓶瓶口輕輕煽動(dòng)，讓少量的氣體加入鼻孔，故A錯(cuò)誤；
B、圓底燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，不能用酒精燈直接加熱，故B錯(cuò)誤；
C、鈉、過(guò)氧化鈉不與砂子反應(yīng)，所以金屬鈉著火后，可用砂子滅火，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液具很強(qiáng)的腐蝕性，所以不能用氫氧化鈉沖洗，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題從生活的實(shí)際出發(fā)，考查利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe→O2點(diǎn)燃Fe2O3H2SO4→Fe2（SO4）3
②SiO2NaOH→Na2SiO3HCl→H2SiO3
③AlCl3電解→AlNaOH→NaAlO2
④Na→O2點(diǎn)燃Na2OH2O→NaOH
⑤SO2H2O→H2SO3O2→H2SO4
⑥飽和NaCl（aq）NH3、CO2→NaHCO3△→Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是N＞As＞Ga  （用元素符號(hào)表示）
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是AC．
A．穩(wěn)定性     B．沸點(diǎn)     C．R-H鍵能   D．分子間作用力
（5）AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵
（6）NH4+中的H-N-H的鍵角比 NH3中的H-N-H的鍵角大（填”大”或”小”），原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
多余橫線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H3AsO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3小于（填寫(xiě)“大于”或“小于”）NH3．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：
①氣體物質(zhì)a是SO2（填化學(xué)式）．
②第I步反應(yīng)的離子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

（3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是I2+2e-=2I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧的主要原因與排放SO2有關(guān)
B．工業(yè)上用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽、食品等
C．閃電時(shí)，大氣中常伴有少量的NO2產(chǎn)生
D．正常雨水的PH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液一定為強(qiáng)酸性
B．電子從a流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜流向b
C．HS-在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
D．若該電池電路中有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.9molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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