下列說法一定正確的是

A．0．5 mol Cl2所占體積約為11．2 L

B．16 g O2中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

C．0．1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0．1 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6．02×1023

 

D

【解析】

試題分析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以0．5mol Cl2所占體積不一定為11．2 L，錯(cuò)誤；B、16g氧氣的物質(zhì)的量是16g/32g/mol=0．5mol，所以0．5mol氧氣中的分子數(shù)是6．02×1023×0．5=3．01×1023，錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液的體積未知，所以氯化鈉的物質(zhì)的量無法計(jì)算，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是11．2L/22．4L/mol=0．5mol，N2和CO都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)是6．02×1023×0．5×2=6．02×1023，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、粒子數(shù)、氣體體積的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

 

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恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下， 起始時(shí)加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強(qiáng)比為3：(x+y+z)

C．達(dá)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x＋z= 2y

 

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配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的質(zhì)量是多少？（要求寫出計(jì)算過程及涉及的公式）

 

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（3分）工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化劑是 （填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3 mol CO，則生成 mol Fe。

 

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在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3-、Na+

B．Fe3+、Cl-、H+、NO3-

C．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

D．K+、OH-、Cl-、SO42-

 

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膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1-100nm之間

B．均一、穩(wěn)定、透明

C．有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．膠體分散質(zhì)能透過濾紙

 

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A．正極反應(yīng)為4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放電時(shí)CO32— 向負(fù)極移動(dòng)

C．當(dāng)生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．通H2的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

 

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化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是

A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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D．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

 

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