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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5 kJ?mol^-1

．
②已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為

631.25

kJ?mol^-1．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.42×10^-4

mo?L^-1?s^-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是

B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并制取純凈的溴苯，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)要求回答相關(guān)問題．
Ⅰ：制取溴苯（裝置如圖所示）
（1）向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）

不能

，原因是

逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀

．
（3）若不能確定，請從下列裝置中選取適宜裝置加以改進(jìn)，請?jiān)谙旅鎸?shí)驗(yàn)流程圖的方框中填入序號(hào)．
（Ⅰ）：

②

；（Ⅱ）：

④

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
②裝有CCl₄的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶
④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實(shí)驗(yàn)還可用

石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液

代替AgNO₃溶液檢驗(yàn)取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一溴化氫．
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應(yīng)后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯．簡要寫出各操作步驟和目的（不一定填滿）．

操作1

水洗后分液

；目的：

除去溴化鐵

．
操作2

氫氧化鈉溶液洗滌后分液

；目的：

除去未反應(yīng)的溴

．
操作3

蒸餾

；目的：

除去苯等有機(jī)雜質(zhì)

．
操作4

無

；目的：

無

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城四中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

（1）(4分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度 /(mol/L)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	粗顆粒	2.00	(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	298	細(xì)顆粒	2.00
④	308K	粗顆粒	2.00

（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

（1）(4分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度 /(mol/L)	實(shí) 驗(yàn) 目的
①	298	粗顆粒	2.00	(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	298	細(xì)顆粒	2.00
④	308K	粗顆粒	2.00

（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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