將10gFe、Cu混合物溶于足量的HNO3中，放出氣體，向反應后溶液中加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則生成的氣體為（　　）
A、0.6mol NO
B、0.3mol NO2
C、0.3molNO 0.3molNO2
D、0.2molNO2 0.2molN2O4
考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：硝酸足量，則Fe轉化為鐵離子，Cu轉化為銅離子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則n（OH-）=
20.2g-10g
17g/mol
=0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，則Fe、Cu失去轉移電子為0.6mol，結合電子守恒計算．
解答： 解：硝酸足量，則Fe轉化為鐵離子，Cu轉化為銅離子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則n（OH-）=
20.2g-10g
17g/mol
=0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，則Fe、Cu失去轉移電子為0.6mol，
A．N原子得到電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故A不選；
B．N原子得到電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，故B不選；
C．N原子得到電子為0.3mol×（5-2）+0.3mol×（5-4）=1.2mol，故C不選；
D．N原子得到電子為0.2mol×（5-4）+0.2mol×2×（5-4）=0.6mol，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氫氧根離子所帶電荷等于金屬失去的電子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關問題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉搖動錐形瓶，眼睛應注視
 
，
當
 
時即為滴定終點．有關數(shù)據(jù)如下：
滴定序號待測溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
320.004.5024.50
（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L_，
（3）若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是
 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaCl溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、兩者都不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、NaCl溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D、NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：

（1）B→C的反應類型為
 
，E分子中含氧官能團有
 
（寫名稱）．
（2）D的結構簡式為
 
．
（3）F→G反應的化學方程式為
 
．
（4）請寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上有3個取代基；②具有α-氨基酸結構；③有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）是一種重要的有機合成中間體，請完成以苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
Br
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應放出二氧化硫氣體少于10.08L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于第①步的說法，錯誤的是（　�。�
A、Al起始反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B、濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種
C、濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬
D、加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

肺結核病傳染性強，危害性大．我國對肺結核病實行免費治療，對氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對氨基水楊酸的酸性強于醋酸．
某同學設計合成PAS-Na的兩條路線如下：

（1）甲的名稱是
 
，丙的化學式是
 
．
（2）E的結構簡式是
 
．C分子中所含官能團的名稱為
 
．
（3）A→B的化學方程式是
 
，其反應類型是
 
．
（4）圖中兩條路線中只有一條路線設計合理，則
 
（填“路線一”或“路線二”）設計不合理．
（5）芳香族化合物M與A互為同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應，M的苯環(huán)上只有兩種一氯代物，則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中內(nèi)容及現(xiàn)象與結論一致的是（　　）
 實驗內(nèi)容及現(xiàn)象實驗結論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生變性
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說明溶液中含有Fe2-
C向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有BaCO3生成說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO4）
D將苯滴入溴水中，震蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5NA
B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽離子所帶電荷數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸中，生成0.3 NA個SO2分子
D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為8NA

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