【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷

D. 在Cu作用和O2反應(yīng)，鍵①和鍵③斷

【答案】C

【解析】

A、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；
B、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH

CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；
C、和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5 CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2 CH3CH2OH +O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故D正確。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A. Cu+H2SO4（濃） B. C+H2SO4（濃）

C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是：

A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. 濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成二氧化碳和水，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是(　　)

A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能較好說(shuō)明乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，而不是CH3OCH3的事實(shí)是（　�。�

A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO2和3molH2O

B. 乙醇無(wú)同分異構(gòu)體

C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生0.05mol氫氣

D. 乙醇與水以任意比例互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號(hào)填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________．

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是__________，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_________、__________（填實(shí)驗(yàn)操作）、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g．

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①__________;②_________;③__________;④___________.

B．請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. 、Ba2＋、、 B. K＋、、、

C. Ca2＋、Mg2＋、、 D. Na＋、、、

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