Question

下圖是198 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃；ΔH=－92 kJ·mol^-1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入 2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

D  本題考查化學反應與能量變化。熱化學方程式中應標明反應物、產(chǎn)物的狀態(tài)，A項錯誤。b曲線中活化能低，是由于加入了催化劑，B項錯誤。催化劑對化學反應的反應熱無影響，C項錯誤�？赡娣磻�中，反應物不能完全轉化成產(chǎn)物，D為正確選項。