精英家教網(wǎng)工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示.下列說法不正確的是(  )
分析:A.甲中C電極發(fā)生2H2O=H2↑+2OH-,利用CH4~8e-~4H2↑來計算;
B.離子濃度越大,導(dǎo)電性越強;
C.電解質(zhì)為碳酸鹽,燃料電池的正極上氧氣得到電子;
D.亞鐵離子具有還原性,Cr2O72-具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答:解:A.甲中C電極發(fā)生2H2O=H2↑+2OH-,由CH4~8e-~4H2↑可知,1.6gCH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為
1.6g
16g/mol
×4×22.4L/mol=8.96L,故A正確;
B.離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,則若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4來增強導(dǎo)電性,故B正確;
C.電解質(zhì)為碳酸鹽,燃料電池的正極上氧氣得到電子,正極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,故C正確;
D.亞鐵離子具有還原性,Cr2O72-具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查原電池、電解池及氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意選項D中陽極上生成沉淀來處理污水,注重學生獲取信息和應(yīng)用信息的能力,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)一模)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:
,乙是一種常用的還原劑,請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化學方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)類型,A、B、X、Y是中學常見的物質(zhì),下列反應(yīng)中A都為單質(zhì),請回答:
(ⅰ)若A為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2

(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體,且Y無色,該氣體在空氣中易變成紅棕色,寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學方程式:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉

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科目:高中化學 來源:浙江省模擬題 題型:單選題

工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如下圖所示。下列說法不正確的是
[     ]
A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96L。
B.實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4。
C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2 = 2CO32-
D.甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72的酸性廢水, 最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中 C電極理論上生成氣體體積一定為8.96L

B. 實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C. 該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-    

D. 甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O

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