0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A、0.2 mol Na+
B、0.05 mol CO
C、6.02×1023個 O
D、0.1 mol H
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．鈉離子物質的量與碳酸氫鈉的相等；
B．碳酸氫鈉中不含CO；
C．氧原子物質的量為碳酸氫鈉的3倍，再根據(jù)N=nNA計算；
D．氫原子物質的量與碳酸氫鈉的相等．
解答： 解：A.0.1mol NaHCO3中0.1 mol Na+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉中不含CO，故B錯誤；
C．0.1mol NaHCO3中0.3 mol O原子，含有3×6.02×1023個 O原子，故C錯誤；
D.0.1mol NaHCO3中0.1 mol H原子，故D正確，
故選D．
點評：本題考查微粒數(shù)目的有關計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子或離子分子組是（　�。�
A、I2、SO32-、Cl-、Na+
B、K+、Cu2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、Br-、SO42-
D、Ag+、NH3*H2O、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、液氧B、氯水
C、漂白液D、碘酒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A、石墨轉化為金剛石
B、NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H2O
C、NaCl熔化
D、Na2O溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述不正確的是（　　）
A、X離子的半徑小于Y離子的半徑
B、X單質在空氣中燃燒不止生成一種物質
C、X、Y形成的化合物為共價化合物
D、Y單質極容易與氫氣發(fā)生化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比等于2：3
B、原子數(shù)之比等于2：3
C、氣體物質的量之比等于1：1
D、質量之比等于7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答：（提示：實驗室制氧氣可用氯酸鉀與二氧化錳[作催化劑]混合加熱制�。�
（1）畫出G離子結構示意圖
 
；
（2）寫出B、I的化學式B
 
，I
 
；
（3）寫出H的一種用途
 
；
（4）寫出A受熱分解的化學方程式
 
；
（5）若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）． 
請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）戊→乙的化學方程式為
 
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
 
（填字母序號）．
a．離子鍵　　　　　　　　　b．極性共價鍵　　　　　　　　　　c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）反應②中，0.5mol　NaClO參加反應時，轉移1mol　電子，其化學方程式為：
 
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
 
．

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