10．硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收，將吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X為直流電源的正極，Y為直流電流的負(fù)極
B．圖中的b＜a
C．P（I）附近溶液的pH減小，Pt（II）附近溶液的pH增大
D．再生機(jī)理為：Pt（I）H+放電，導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向確定電源的正負(fù)極；
B．根據(jù)S原子守恒判斷a、b大��；
C．根據(jù)Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極的電極反應(yīng)式判斷；
D．Pt（I）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，則導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移．

解答 解：A．根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．Pt（Ⅰ）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，所以P（I）附近溶液的pH增大，Pt（Ⅱ）為陽極，陽極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子，電極反應(yīng)方程式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以Pt（II）附近溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．Pt（I）為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，則導(dǎo)致“HSO3-?SO32-+H+”平衡右移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關(guān)鍵，注意圖片中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號(hào)）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．分別同時(shí)滴入等濃度的鹽酸，放出氣體NaHCO3比Na2CO3快
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
D．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　�。�
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ：裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B苯（苯酚）⑥②
C苯（苯甲酸）⑤④
D甲苯（二甲苯）③③
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．鐵片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H+）濃度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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