【題目】下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
C.鐵投入CuSO4溶液中,能置銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱
【答案】C
【解析】
A. 活潑性強(qiáng)的金屬,與水反應(yīng)更劇烈,則鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),可知Na比Mg活潑,故A不符合題意;
B. 最高價(jià)含氧酸的酸性越大,對(duì)應(yīng)非金屬的非金屬性越強(qiáng),則酸性H2CO3<H2SO4,可知S比C的非金屬性強(qiáng),故B不符合題意;
C. 鐵投入CuSO4溶液中,發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng),而鈉投入CuSO4溶液中鈉與水反應(yīng),不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng),則不能比較Na、Fe的金屬性,故C符合題意;
D. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,可比較非金屬性,由F2與Cl2分別與H2反應(yīng),前者劇烈,可知F比Cl的非金屬性強(qiáng),故D不符合題意。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )
A. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B. Na+的半徑大于N3-的半徑
C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽
D. 在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率最大的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液
D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片:①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,D上發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況,回答下列問(wèn)題:
(1)在①中,金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)在②中,金屬片 _______________ 作負(fù)極。
(3)四種金屬的活動(dòng)性順序是 _______________ 。
(4)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中C為金屬元素,C的最外層電子數(shù)和A相等;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答:
①A為____;C為____;(填元素名稱(chēng))
②D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
③寫(xiě)出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____;
④A和C組成的化合物的電子式為____,寫(xiě)出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)下列變化①干冰的升華 ②燒堿熔化 ③金剛石熔化 ④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____;(填序號(hào),下同)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
A. X與W只能形成一種化合物
B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>W<X<Y< Z
C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B.完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C.大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵
D.有機(jī)物完全燃燒只可能生成 CO2和 H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016 年 11 月 30 日,“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入 4 種新元素 Nh(原子序數(shù) 113)、Mc(原子序數(shù) 115)、Ts(原子序數(shù) 117)和 Og(原子序數(shù) 118),它們分別是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第 7 周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Nh 原子半徑比 B 原子小
B.Mc 原子的失電子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失電子能力強(qiáng)
C.Ts-還原性比 Br -強(qiáng)
D.Og 原子最外層電子數(shù)是 8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性比Z的弱
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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