Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學式為D₂C₂的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式                                        。

Answer 1

(1)碳　第二周期Ⅵ A族　　(2)O^2－>Na^＋>Al^3＋
(3)H₂O　液態(tài)水中存在氫鍵　　(4)

本題考查元素推斷，中等題。(1)根據(jù)①，A為H，B為C；根據(jù)②，可以推斷兩種化合物為H₂O、H₂O₂，因此C為O；根據(jù)③，可以推斷D為Na；根據(jù)④，可以判斷E的氫氧化物能與NaOH反應(yīng)，因此E為Al。(2)根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小進行判斷。(3)H₂O分子間存在氫鍵，其沸點比CH₄高。(4)反應(yīng)④為NaOH和Al(OH)₃的反應(yīng)。