下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

C．過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(8分)某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加4.50 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)足量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.40 g，試通過(guò)計(jì)算回答：

（1）該混合氣體由哪兩種烴組成？

（2）該混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1 : 2 : 3 B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1 : 2

C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14 D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物名稱正確的是

A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題

I．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法其反應(yīng)方程式為：CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g)

（1）閱讀下圖計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH = __________kJ/mol。

II．用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池。

（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

（3）以CH4、O2為原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為_____，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

III．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g) + I2O5(s) =5CO2(g) + I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

請(qǐng)回答：

（4）T2時(shí)，0 ~ 0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO) = ____________________。

（5）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = ____________________。

（6）下列說(shuō)法不正確的是____________________填字母序號(hào)）。

A．容器內(nèi)氣體密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb < Kd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）某酯M常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。已知M的分子式為C10H10O2且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。實(shí)驗(yàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3。已知M分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題。

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）G為M的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有 （填名稱）。

②A→B的反應(yīng)類型是 ，E→F的反應(yīng)類型是 。

③書寫化學(xué)方程式

C→D E→F

④E的同分異構(gòu)體甚多，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種，試寫出符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 。

i.含有笨環(huán)表苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

ii.苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種；

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但遇FeC13溶液不顯色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是

A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1

C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1

D．所加燒堿溶液的pH=13.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化

B．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分，每空2分))鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2碳粉氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞譃? (填物質(zhì)名稱)。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為 (填化學(xué)式)。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式 ，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式 。

（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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