完全燃燒10.25g某液態(tài)烴，產(chǎn)生16.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11.25g水．該蒸汽對氫氣的相對密度為41，求該烴的分子式．如果1mol該烴在催化劑存在時最多可以和1mol氫氣起加成反應(yīng)，反應(yīng)后得到一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的一鹵代物只有一種，推斷此烴的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
m
M
、n=
V
Vm
計算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出該有機物的最簡式，再根據(jù)相對密度計算出該有機物的相對分子質(zhì)量，據(jù)此確定該有機物的分子式，1mol該烴在催化劑存在時最多可以和1mol氫氣起加成反應(yīng)，說明含有1個碳碳雙鍵，反應(yīng)后得到一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的一鹵代物只有一種，以此確定有機物結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：n（CO2）=
16.8L
22.4L/mol
=0.75mol，n（H2O）=
11.25g
18g/mol
=0.625mol，N（C）：N（H）=0.75mol：0.625mol×2=0.75：1.25=3：5，
該蒸汽對氫氣的相對密度為41，則烴的相對分子質(zhì)量為41×2=82，
則有機物分子式為C6H10，
由分子中碳原子和氫原子的個數(shù)關(guān)系，推測該烴可能是炔烴、二烯烴或環(huán)烯烴．1mol該烴在催化劑存在時最多可以和1mol氫氣起加成反應(yīng)，說明該烴分子中只有一個碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烯烴，反應(yīng)后只得到一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的一鹵代物也只有一種，說明該環(huán)烯烴分子中沒有側(cè)鏈，應(yīng)為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)簡式為．
答：此烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
點評：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握有機物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 

A． HCl 和H2O    B．CO2和NaOH溶液   C．NH3和H2O   D．NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是
 
 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是
 
下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑和廢HNO3溶液（HNO3含量較少），制取鐵紅工藝生產(chǎn)流程如下：
已知：金屬和HNO3反應(yīng)，HNO3濃度越小，還原產(chǎn)物中元素的化合價越低
（1）加入Na2CO3 熱溶液洗滌廢鐵屑的目的是
 
加入硝酸控制溫度不宜過高的原因是
 
（化學(xué)方程式表示）
（2）加入空氣、水、鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，該反應(yīng)過程可看成是：
Fe（NO3）2
a
Fe（NO3）3
b
Fe（OH）3
c
Fe2O3．nH2O．則過量的廢鐵屑與過程中產(chǎn)生的HNO3繼續(xù)反應(yīng)對過程b的作用是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）上述生成流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項
（4）已知硝酸銨不穩(wěn)定，受熱、掌機易發(fā)生爆炸，由飽和NH4NO3溶液得到氮肥采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖
 
，元素④、元素⑤的離子半徑大小為
 
．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為
 
．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
，用電子式表示其形成過程為
 
．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級電離能為：
I1=520kJ?mol-1．    I2=7299kJ?mol-1．   I3=11816kJ?mol-1．
氮元素的各級電離能為：
 I1=1402kJ?mol-1． I2=2856kJ?mol-1．I3=4579kJ?mol-1．
I4=7476kJ?mol-1．I5=9446kJ?mol-1．I6=53273kJ?mol-1．
I7=64365kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的氫氧化物嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，消除尾氣中的氫氧化物有多重方法

（1）NH3催化還原氫氧化物（SCR）技術(shù)是用Fe做催化劑，在氧氣足量的情況下，不同c（NO2）、c（NO）對應(yīng)的脫氧率如圖1所示，脫氧效果最佳的是
c(NO2)
c(NO)
=
 
，已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氧反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（2）新型O3氧化技術(shù)對尾氣中的氫氧化物脫除效果顯著，尾氣中NO2的多數(shù)以NO形式存在的，發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）
①當(dāng)反應(yīng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol
②在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2上述，有圖可得出的正確說法是
 

a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a-b段小于b-c段
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
無污染物．
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物如圖3所示，該電源的b端是
 
極，寫出電解池通入NO的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO，CH4，C2H4，C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于密閉容器中點燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)完成后，O2有剩余
B、將原混合氣體通過溴水時，最多消耗約0.085mol
C、反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
D、原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑是（　　）
A、銅片B、氧化銅
C、鋁條D、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，點燃100mL H2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)原狀況，氣體體積變?yōu)?0毫升，求原混合氣體中 H2S和O2的體積分別為多少？

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