Question

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液。

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化。

③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出。

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）這包粉末中一定不含有的離子是                       ；

（2）這包粉末可能是：______________________；為進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（6分，每空2分）（1）Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；

（2）K₂SO₄或KCl； 取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl。（或加硝酸酸化的硝酸銀溶液）

【解析】

試題分析：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液，這說(shuō)明一定沒(méi)有銅離子。向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明不存在鎂離子；再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出，這說(shuō)明溶液中沒(méi)有CO₃^2-，則這包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-。

（2）由于物質(zhì)是純凈物，所以可能含有的物質(zhì)是氯化鉀或硫酸鉀�？梢酝ㄟ^(guò)檢驗(yàn)氯離子或SO₄^2－的方法進(jìn)一步鑒別，即取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl。（或加硝酸酸化的硝酸銀溶液）。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和離子的共存判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。