在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2S末,氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L-1,則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是
A.0.3mol?L-1?S-1 B.0.4 mol?L-1?S-1
C.0.6 mol?L-1?S-1 D.0.8 mol?L-1?S-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.4秒 B.5秒 C.6秒 D.7秒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)一段時(shí)間后,NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi),用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為( )
A.0.5s B.1.0s C.1.5s D.2.0s
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(5分)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1
(3)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min- D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1
(3)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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