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12．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

分析 A．B的質子數為5，11B中含有中子數=質量數-質子數=11-5=6；
B．缺少溶液體積，無法計算氫離子數目；
C．標況下苯的狀態(tài)不是氣體；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A．11B中含有中子數=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；
B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數目，故B錯誤；
C．標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如圖：

（1）寫出①分子中含有的官能團名稱羥基、醛基．
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是取代反應．
（3）④到⑤轉化的另一產物是HCl，則試劑X是ClCH2COOH．
（4）寫出②到③的化學方程式．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式（寫出一種
即可）．
①屬于芳香族化合物； ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
③在銅催化下與O2反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
（6）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物．

已知：+HBr→+CH3Br
ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
請結合上述合成路線及下面所給的反應：

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式．
A：B：C：HBrD：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，最多消耗這三種物質的物質的量分別是2mol、5mol、1mol
B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
D．與具有官能團種類及數目相同的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Ka2（H2X）的數量級為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下（圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（　�。�
A．聚維酮的單體是
B．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
C．聚維酮碘是一種水溶性物質
D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應需要在加壓下進行，原因是加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是ac（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時v逆小于 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號取樣時間/min現象
ⅰ3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
ⅲ120產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據白色沉淀現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉．

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀

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