【題目】以鋁土礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]

1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。

2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。

3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:___。

4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時(shí)間。

寫出AlNNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_____

【答案】 不可行;屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。

1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為

2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為

3屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì);

4)①由題意可知AlNNaOH反應(yīng)會生成氨氣,且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在,可寫出反應(yīng)方程式為

②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測定,故實(shí)驗(yàn)要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示:

1)該配料中,富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________,富含油脂的物質(zhì)是________;

2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解,產(chǎn)生的氣體使食品膨松,該過程的化學(xué)方程式為_________;

3)用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于_________(填字母);

a.有機(jī)高分子材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.金屬材料

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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. TX2、T2 X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)

D. YT3在常壓、 178℃時(shí)升華,所以 YT3 中只含有離子鍵,而 ZT4中只含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L Cl濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液(  )

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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【題目】相對分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng),且完全燃燒只生成CO2H2O。若A含一個(gè)六碳環(huán),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為(

A. 5B. 4C. 3D. 2

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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

1B的官能團(tuán)名稱___。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3)生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型為_____

4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F.已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%,F完全燃燒只生成CO2H2O2。則F的分子式是____。

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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng),如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位kJ)的變化。

1)已知拆開或形成化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位。根據(jù)表中的鍵能表示出圖中的反應(yīng)生成時(shí)____________________(填吸收放出_____________________kJ熱量。

化學(xué)鍵

鍵能(

a

b

c

d

e

2)在一固定容積的恒溫密閉容器內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A

B 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C 、、四種氣體物質(zhì)的量濃度之比等于

D 容器內(nèi)氣體密度保持不變

E 鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂

3)在體積為的密閉容器中,充入,測得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率____________________。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 4.6gNa放入足量的水中,至充分完全反應(yīng)。 請寫出計(jì)算過程:

1)寫出化學(xué)方程式,畫出雙線橋。_____________________

2)該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________

3)生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

4)反應(yīng)后溶液體積為2L,計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是________填字母)。

(2)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴有________種。

(3)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

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