氮氣與氫氣合成氨的平衡，第一次投料1mol N2、3mol H2與第二次投料0.9mol N2、2.7mol H2、0.2mol NH3，平衡等效，請問氮氣的轉(zhuǎn)化率相同嗎？
考點：等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同
解答： 解：在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I=平衡II；
答：氮氣的轉(zhuǎn)化率相同．
點評：本題考查了等效平衡，轉(zhuǎn)化率等概念，綜合性較強，考生只有在準確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準確作答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO3．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO3．為了測定一個硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通過與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不純的NaNO3樣品與過量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．當所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量．
②計算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分數(shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價分別是：NaNO3
 
和NH3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按如圖進行反應(yīng)．
請?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)②的條件是
 
．
（2）圖中⑤屬于
 
反應(yīng)．
（3）圖中屬于加成反應(yīng)的是：
 
（填數(shù)字代號）．
（4）化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中不含支鏈的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（5）寫出由A→C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
 
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
 
．		氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
C：
 

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：
 

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

（4）寫出④的化學方程式：④：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol?L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是
 
（填序號）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）A為
 
B為
 
C為
 
D為
 
E為
 
F為
 

（2）寫出B→C的化學方程為
 

（3）寫出C→F的化學方程為
 
．

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