Question

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在裝置C中應加入c（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水②氫氧化鈉溶液  ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（4）反應過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，反應的化學方程式為；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反應的化學方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

Answer 1

分析 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯：CH₃CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；產物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去，
（1）氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；
（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；
（3）常溫下下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；
（4）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，以此解答該題．

解答 解：（1）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，所以c正確，
故答案為：c；
（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（3）溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故①錯誤；
②常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故②正確；
③NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故④③錯誤；
④酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④錯誤；
故答案為：②；
（4）1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內液面上升，
故答案為：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，
反應①為1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，反應方程式為，

②為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯；
③最后由氯乙烯制得氯乙烯，發(fā)生nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，
故答案為：消去；；nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

點評 本題考查有機物合成實驗，為高考常見題型，側重考查學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎．