【題目】
(1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體 g;
(2)配制時(shí),必須使用的上述儀器有 (填代號);
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(數(shù)字序號表示,每個(gè)操作只用一次) ;
① 用少量水洗滌燒杯2 ~ 3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
② 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③ 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④ 將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑤ 改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥ 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 ~ 2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是 (填下列編號)。
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視
③溶解過程中物質(zhì)放熱,沒有等至室溫配置 ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
(5)容量瓶不能用于__________(填下列序號)。
① 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
② 貯存溶液
③ 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
④ 準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
⑤ 用來加熱溶解固體溶質(zhì)
II.(共6分)某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
(1)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是 。
(2)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________________。
(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量,理由是 。
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請?jiān)诹鞒虉D中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。
【答案】I.(共10分)
(1)20.0;
(2)①③⑤⑥⑦;
(3)②③①⑥⑤④;
(4)②③;
(5)②③④⑤
II. (共6分)
(1) 甲;甲中有冷凝回流裝置;
(2)催化劑、吸水劑;
(3)為了提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率;
(4)分液;蒸餾;
【解析】試題分析:I.(1)配制0.5molL-1的NaOH溶液600mL,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5molL-1×1.0L×40g/mol=20.0g;故答案為:20.0;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟:計(jì)算,稱量,溶解并冷卻,洗滌并轉(zhuǎn)移,定容搖勻,用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;必須使用的儀器有:①③⑤⑥⑦,故答案為:①③⑤⑥⑦;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟:計(jì)算,稱量,溶解并冷卻,洗滌并轉(zhuǎn)移,定容搖勻,所以正確的順序?yàn)椋?/span>②③①⑥⑤④;故答案為:②③①⑥⑤④;
(4)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響,溶液濃度不變,故不選;
②定容觀察液面時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,故選;
③溶解過程中物質(zhì)放熱,沒有等至室溫配置,導(dǎo)致溶質(zhì)的體積偏小,溶液的濃度偏大,故選;
④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;故選:②③;
(5)容量瓶可用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,容量瓶不能用于貯存溶液;容量瓶只有一個(gè)刻度,不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體;不能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液;不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),故選②③④⑤;
II. (1)由裝置圖可知,甲圖的圓底燒瓶上有冷凝管,充分起到回流作用,乙圖沒有,而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低,苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇,若采用乙圖,甲醇必定會大量揮發(fā),不利于合成反應(yīng),所以應(yīng)冷凝回流,減少甲醇的揮發(fā),提高產(chǎn)率,故答案為:甲; 甲中有冷凝回流裝置;
(2)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,可以促進(jìn)酯的生成,濃硫酸起到了吸水劑的作用;故答案為:催化劑和吸水劑;
(3)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價(jià)廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇的量,可提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率,故答案為:提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率;
(4)苯甲酸甲酯不溶于水,操作Ⅰ分離出互不相溶的液體,通常采用分液操作完成;甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解,二者沸點(diǎn)不同,可以通過蒸餾操作分離,故答案為:分液;蒸餾;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序?yàn)閍 → (用b、c…h(huán)表示)。
(2)i.A中裝置氣密性檢驗(yàn)方法 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是 。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)①說明 ;
實(shí)驗(yàn)②的目的是 ;
得出結(jié)論: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. MnO4-→MnO2 B. H2SO4 →H2 C. Al3+→AlO2- D. Al→Al3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成,此固體投入水中得澄清溶液,該溶液可使酚酞呈紅色,若向溶液中加稀硝酸到過量,有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A.肯定存在① B.至少存在②和⑤
C.無法確定是否有③ D.至少存在①、④、⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PHB樹脂可被微生物降解,對環(huán)境友好,有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體。它們的合成路線如下:
已知:①
②
(1)化合物C的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)D→E的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)B→C的反應(yīng)類型是____________,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)由化合物C合成PHB樹脂的化學(xué)方程式是___________________________。
(5)寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
a. 核磁共振氫譜有2組峰;b. 不與NaHCO3溶液反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反應(yīng)速率增大的措施是( 。
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3 ③
又已知不同溫度下,K1、K2值如右表:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵
(2)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,2分鐘后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為________,用CO表示的速率為________________。
(3)下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)。
(4)900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③,其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值),焓變ΔH__________0(填“>”“=”或“<”),理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O
B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D.向明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中,硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是__________,該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________,被氧化的元素是________,被還原的元素是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com