13．下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒B．石灰石分解
C．Na和H2O的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)

分析 圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不符合；
B、高溫分解石灰石是吸熱反應(yīng)，故B符合；
C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合；
D、氫氧化鋇晶體「Ba（OH）2•8H2O」與氯化銨晶體混合反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，故D符合；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，掌握反應(yīng)特征和反應(yīng)過程中能量變化是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí)，電極X附近溶液先變紅．此時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時(shí)溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．
  A．升高   B．降低        C．不變      D．無法確定
（3）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O+CO2．
（4）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．將食物貯藏在冰箱中
D．用雙氧水溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列命名正確的是（　�。�
A．CH3OCH3：二甲醚B．：3-乙基-4-戊烯
C．：三甲苯D．：3，3，5，5-四甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．氫氧化鐵膠體C．漂白粉D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（　�。�
A25℃時(shí)，由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-2 4的某溶液中：
Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+		不能共存發(fā)生反應(yīng)：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B澄清石灰水中：
Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-		不能共存發(fā)生反應(yīng)：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C常溫常壓下，空氣中：
NH3、NO、H2、CO2		可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
D銀氨溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-		可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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