Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑥的氫化物的電子式是______．
（2）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．
（3）這六種元素中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）______．⑤⑥⑦⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性強弱順序為______．
（4）寫出實驗室制取元素②的氫化物的化學方程式______．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，反應后向溶液中再加入元素④的單質，此時發(fā)生反應的離子方程式為______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為C元素、②為N元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素，
（1）PH₃中P原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為



，故答案為：



；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最小的元素是Cl，故答案為：Cl；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Si＜P＜S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（4）實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，
故答案為：2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑．