下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中
B、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
C、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，會(huì)得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，且水密度較小；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引進(jìn)新的雜質(zhì)；
D．FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3．
解答： 解：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，且水密度較小，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘且四氯化碳溶液位于下層，故A正確；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液但不能溶于弱堿，所以向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引進(jìn)新的雜質(zhì)，要用稀硫酸除去碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，會(huì)得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、除雜劑的選取方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
⑤加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁?br />⑥過(guò)濾，洗滌沉淀，并將其轉(zhuǎn)移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱(chēng)量；
⑧重復(fù)步驟⑦的操作，直至合格為止．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填儀器序號(hào)）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤所得沉淀為
 
；步驟⑥洗滌沉淀的方法是
 
；
（4）步驟⑧合格的標(biāo)準(zhǔn)是
 

（5）若坩堝的質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）指導(dǎo)教師認(rèn)為步驟①～⑧中有一個(gè)步驟是多余的，這個(gè)步驟是
 
填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是（　　）
A、硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中
B、金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）
C、
濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)
D、氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中一定與苯酚互為同系物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、C7H8O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，最少稱(chēng)量4次
B、使用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，首先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙的做法是錯(cuò)誤的，測(cè)定的結(jié)果也一定是錯(cuò)誤的
C、配制一定物質(zhì)的量濃度額溶液，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響
D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�
A、加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B、加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（）是一種典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O．二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定．某研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和制備裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：A
 
D
 
．
（2）向儀器A中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10min，通入N2的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤
 
．在實(shí)驗(yàn)中要用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的
 
（填字母）．
A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的
（5）當(dāng)在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，洗滌的具體操作是
 
．為進(jìn)一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、60%B、40%
C、24%D、4%

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