Question

【題目】海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。

試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________；

Ａ、a.b.c.d Ｂ、c.b.a.d Ｃ、b.a.d.c Ｄ、a.c.b.d

(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應能生成____________(填商品名稱)，反應方程式________。

(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。

A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar

Answer 1

【答案】 AD 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 漂白液 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 將Mg2+沉淀為Mg(OH)2 AD

【解析】分析：（1）根據(jù)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據(jù)此解答；

（2）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）根據(jù)石灰乳沉淀鎂離子分析；

（4）根據(jù)不能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體來解答。

詳解：（1）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑順序為a.b.c.d或c.a.b.d或a.c.b.d，答案選AD；。

（2）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應能生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可以得到漂白液，反應方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

（3）石灰乳的氫氧化鈣，屬于強堿，加入石灰乳可以沉淀鎂離子，因此向母液中加入石灰乳的作用是將Mg2+沉淀為Mg(OH)2；

（4）A.H2是還原性氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑；B.CO2與鎂反應生成碳和氧化鎂；C.空氣中含有氧氣、氮氣和二氧化碳均與鎂反應；D.Ar是稀有氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑；答案選AD。